- В ряду химических элементов F→CL →Br →I окислительные свойства а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются г) усиливаются, а потом ослабевают
В ряду химических элементов F → Cl → Br → I окислительные свойства:
б) уменьшаются
Причина этого явления кроется в строении атомов и их способности принимать электроны. Окислительные свойства элемента связаны с его способностью принимать электроны и становиться отрицательно заряженным ионом.
Фтор (F) является самым сильным окислителем среди галогенов. Это объясняется его высокой электроотрицательностью и малым радиусом атома. Фтор легко принимает электрон, образуя ион F⁻.
По мере продвижения вниз по группе к хлору (Cl), брому (Br) и иоду (I), атомные радиусы увеличиваются. Это увеличение радиуса приводит к тому, что внешние электроны находятся дальше от ядра и подвержены меньшему электростатическому притяжению со стороны ядра. Таким образом, способность атома захватывать электрон и становиться ионом уменьшается.
Химические потенциалы и электроотрицательность также снижаются в этом ряду от фтора к иоду. Фтор имеет наибольшую электроотрицательность, в то время как иод – наименьшую среди перечисленных галогенов. С уменьшением электроотрицательности снижается и способность элемента выступать как окислитель.
Таким образом, окислительные свойства галогенов уменьшаются в ряду F → Cl → Br → I.
Ответ: а) увеличиваются
В данном ряду химических элементов окислительные свойства увеличиваются. Это связано с увеличением радиуса атомов и уменьшением их электроотрицательности при движении слева направо по периоду таблицы химических элементов. Благодаря этому атомы хлора, брома и йода легче отдавать электроны, что делает их сильными окислителями.
