1) Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ:
1) K2SO4 — В) соли
2) H2SiO3 — Б) кислоты
3) NaOH — Г) щёлочи
4) K2O — А) основные оксиды
2) Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции:
1) O2 + 4NO2 + 2H2O = 4HNO3 — Б) реакция соединения
2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 — Г) реакция обмена
3) CaCO3 = CaO + CO2 — А) реакция разложения
4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu — В) реакция замещения
3) Составьте уравнение реакции горения алюминия. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 54 г алюминия.
Уравнение реакции горения алюминия:
\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]
Рассчитаем количество моль алюминия:
\[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]
По уравнению реакции видно, что 4 моль Al реагируют с 3 моль O2. Следовательно, 2 моль Al будут реагировать с:
\[ n(O_2) = \frac{3}{4} \times 2 = 1.5 \text{ моль} \]
При нормальных условиях (н.у.) один моль газа занимает объём 22.4 л. Таким образом, объём кислорода будет:
\[ V(O_2) = n(O_2) \times 22.4 \text{ л/моль} = 1.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 33.6 \text{ л} \]
Ответ: 33.6 литра кислорода потребуется для полного сжигания 54 г алюминия.
4) Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений: P → P2O5 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.
Реакции:
1) \[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]
2) \[ P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O \]
3) \[ 2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6NaCl \]
Для одной из реакций, протекающих в растворе, запишите ионные уравнения. Рассмотрим реакцию между Na3PO4 и CaCl2:
Полное уравнение:
\[ 2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6NaCl \]
Ионное уравнение:
\[ 6Na^+ + 2PO_4^{3-} + 3Ca^{2+} + 6Cl^- \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6Na^+ + 6Cl^- \]
Сокращенное ионное уравнение (учитывая, что Na+ и Cl- являются зрительными ионами):
\[ 3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \]
