Давайте разберем каждый из вопросов по порядку.
1) Количество теплоты при горении пропана:
Уравнение реакции: ( \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} + 2220 \, \text{kJ} ).
Из уравнения видно, что 5 моль ( \text{O}_2 ) выделяет 2220 кДж. Найдем количество молей кислорода в 16 г:
- Молярная масса ( \text{O}_2 = 32 \, \text{г/моль} ).
- Количество молей ( \text{O}_2 = \frac{16}{32} = 0.5 \, \text{моль} ).
Теперь найдем количество теплоты, выделяемой при 0.5 моль ( \text{O}_2 ):
- ( \frac{2220 \, \text{kJ}}{5 \, \text{моль}} \times 0.5 \, \text{моль} = 222 \, \text{kJ} ).
2) Масса осадка при окислении уксусного альдегида:
Уравнение реакции (реакция серебряного зеркала):
[ \text{CH}_3\text{CHO} + 2\text{[Ag(NH}_3\text{)]}_2\text{OH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH} + 2\text{Ag} + 4\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} ]
- По уравнению видно, что 1 моль уксусного альдегида образует 2 моль серебра.
- Молярная масса серебра (\text{Ag}) = 108 г/моль.
Для 0.2 моль уксусного альдегида количество осадка:
- ( 0.2 \, \text{моль} \times 2 \times 108 \, \text{г/моль} = 43.2 \, \text{г} ).
3) Объем оксида углерода (IV) при взаимодействии соляной кислоты и карбоната натрия:
Уравнение реакции:
[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ]
- Молярная масса (\text{HCl} = 36.5 \, \text{г/моль}).
- Количество молей (\text{HCl} = \frac{7.3}{36.5} = 0.2 \, \text{моль}).
По уравнению видно, что 2 моль (\text{HCl}) дает 1 моль (\text{CO}_2). Следовательно, 0.2 моль (\text{HCl}) даст 0.1 моль (\text{CO}_2).
При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22.4 л. Тогда объем (\text{CO}_2):
- ( 0.1 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 2.24 \, \text{л} ).
4) Масса осадка при окислении уксусного альдегида:
Этот вопрос идентичен второму вопросу, и ответ будет таким же:
- Масса осадка серебра = 43.2 г.
Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется уточнение, дайте знать!
