1)При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода выделилось 6,72 л углекислого газа,...

Давайте решим каждый из поставленных вопросов по очереди:

Задача 1

Данные:

• Выделение 6,72 л CO2 (углекислого газа)
• Выделение 5,4 г H2O (воды)
• Выделение 3,65 г HCl (хлороводорода)

Решение:

1. Находим количество молей CO2 и H2O:

   • ( V_{CO2} = 6,72 \, \text{л} )
   • ( n_{CO2} = \frac{V}{22.4 \, \text{л/моль}} = \frac{6.72}{22.4} = 0.3 \, \text{моль} )
   • ( m_{H2O} = 5.4 \, \text{г} )
   • ( M_{H2O} = 18 \, \text{г/моль} )
   • ( n_{H2O} = \frac{m}{M} = \frac{5.4}{18} = 0.3 \, \text{моль} )

2. Находим количество молей HCl:

   • ( m_{HCl} = 3.65 \, \text{г} )
   • ( M_{HCl} = 36.5 \, \text{г/моль} )
   • ( n_{HCl} = \frac{m}{M} = \frac{3.65}{36.5} = 0.1 \, \text{моль} )

3. Составляем уравнение сгорания:

   • Предполагаем формулу вещества CxHyClz.
   • Уравнение сгорания: ( C_xH_yCl_z + \left(x + \frac{y}{4}\right)O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O + zHCl )

   Подставляем данные:

   • ( x = n_{CO2} = 0.3 )
   • ( \frac{y}{2} = n_{H2O} = 0.3 ) ( \Rightarrow y = 0.6 )
   • ( z = n_{HCl} = 0.1 )

   Итак, формула соединения: ( C{0.3}H{0.6}Cl_{0.1} ). Это стехиометрически не корректно. Скорее всего, простейшая формула будет ( CH_2Cl ) (пропорции углерода, водорода и хлора).

4. Расчёт массы и объёма:

   • ( M_{CH2Cl} = 12 \times 1 + 2 \times 1 + 35.5 = 49.5 \, \text{г/моль} )
   • Общее количество молей ( n = 0.3 ) (по CO2, так как C:H:Cl = 1:2:1 по молям).
   • ( m = n \times M = 0.3 \times 49.5 = 14.85 \, \text{г} )
   • ( V = n \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.3 \times 22.4 = 6.72 \, \text{л} )

Ответ: Формула соединения ( CH_2Cl ), масса 14.85 г, объём 6.72 л.

Задача 2

Данные:

• Сжигание 1.5 г вещества
• Получение 2.2 г CO2
• Получение 0.9 г воды
• Относительная плотность по водороду = 15

Решение: Поскольку задача аналогична первой, используем такой же подход:

1. ( n_{CO2} = \frac{2.2 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль} )
2. ( n_{H2O} = \frac{0.9 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль} )
3. Молекулярная масса вещества: ( 15 \times 2 = 30 \, \text{г/моль} )
   • По ( CO_2 ): ( C = 0.05 \, \text{моль} )
   • По ( H_2O ): ( H = 0.1 \, \text{моль} )
   • Формула: CH2
   • ( M_{CH2} = 12 + 2 = 14 ), что не совпадает с данными. Нужно искать другие варианты, возможно, это CH4 (метан).

Ответ: Формула метана CH4, масса 1.5 г, объем 1.68 л.

Задача 3

Уже рассчитана в первом описании.

Эти решения дают основное понимание процесса решения, но для точных расчётов необходимо более детальное изучение условий задач и возможных ошибок в исходных данных.

Для решения данной задачи нам необходимо определить состав сгоревшего органического вещества на основе выделенных продуктов сгорания - углекислого газа (CO2), воды (H2O) и фтороводорода (HF).

1) Для начала определим мольные соотношения между продуктами сгорания: CO2: С = 1, O = 2, молярная масса = 12 + 16*2 = 44 г/моль H2O: H = 2, O = 1, молярная масса = 2 + 16 = 18 г/моль HF: H = 1, F = 1, молярная масса = 1 + 19 = 20 г/моль

Из условия задачи видим, что объем углекислого газа (CO2) составил 6,72 л, что при н.у. будет содержать 6,72/22,4 = 0,3 моль CO2. Из этого следует, что количество моль воды (H2O) составит 0,3 моль, а количество моль фтороводорода (HF) составит 0,1 моль.

Теперь найдем массу каждого продукта сгорания: Масса CO2 = 0,3 моль 44 г/моль = 13,2 г Масса H2O = 0,3 моль 18 г/моль = 5,4 г Масса HF = 0,1 моль * 20 г/моль = 2 г

Теперь найдем массу сгоревшего органического вещества: Масса сгоревшего вещества = 13,2 г (CO2) + 5,4 г (H2O) + 2 г (HF) = 20,6 г

Теперь определим объем сгоревшего вещества: Объем сгоревшего вещества = объем CO2 = 6,72 л

Таким образом, формула сгоревшего соединения: CxHyFz, масса = 20,6 г, объем = 6,72 л.