1)Определите число отдаваемых электронов в следующих прнвращениях : +2 +6 +3 +4 Cu-->Cu; Cr-->Cr;...

Чтобы определить число отдаваемых электронов в процессах окисления, необходимо рассмотреть изменения в степени окисления элементов.

1. Медь (Cu):

   • Cu → Cu²⁺: При переходе меди из элементарного состояния в ион с зарядом +2, она отдает 2 электрона.
   • Таким образом, число отдаваемых электронов для меди в этом случае равно 2.

2. Хром (Cr):

   • Cr → Cr⁶⁺: При переходе из элементарного состояния в ион с зарядом +6, хром отдает 6 электронов.
   • Поэтому число отдаваемых электронов для хрома равно 6.

3. Железо (Fe):

   • Fe → Fe³⁺: При переходе из элементарного состояния в ион с зарядом +3, железо отдает 3 электрона.
   • Таким образом, число отдаваемых электронов для железа равно 3.

4. Олово (Sn):

   • Sn → Sn⁴⁺: При переходе из элементарного состояния в ион с зарядом +4, олово отдает 4 электрона.
   • Следовательно, число отдаваемых электронов для олова равно 4.

Резюме:

• Cu → Cu²⁺: 2 электрона
• Cr → Cr⁶⁺: 6 электронов
• Fe → Fe³⁺: 3 электрона
• Sn → Sn⁴⁺: 4 электрона

Таким образом, для каждого из указанных элементов можно определить количество электронов, которые они отдают в процессе окисления.

Определим число отдаваемых электронов в приведённых превращениях. Для этого нужно понять, как изменяется степень окисления (СО) элементов в каждом случае. При увеличении степени окисления элемент отдаёт электроны (процесс окисления). Рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. ( Cu^{+2} \rightarrow Cu^0 )

• Начальная степень окисления меди ( Cu ): ( +2 ).
• Конечная степень окисления меди ( Cu ): ( 0 ).
• При переходе от ( +2 ) к ( 0 ) медь принимает 2 электрона, так как степень окисления уменьшается.

Число отдаваемых электронов: 0 (медь здесь принимает электроны, а не отдаёт).

2. ( Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3} )

• Начальная степень окисления хрома ( Cr ): ( +6 ).
• Конечная степень окисления хрома ( Cr ): ( +3 ).
• При переходе от ( +6 ) к ( +3 ) степень окисления уменьшается на 3, следовательно, хром в этом процессе принимает 3 электрона.

Число отдаваемых электронов: 0 (хром принимает электроны, а не отдаёт).

3. ( Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+4} )

• Начальная степень окисления железа ( Fe ): ( +3 ).
• Конечная степень окисления железа ( Fe ): ( +4 ).
• При переходе от ( +3 ) к ( +4 ) степень окисления увеличивается на 1, следовательно, железо отдаёт 1 электрон.

Число отдаваемых электронов: 1.

4. ( Sn^{+4} \rightarrow Sn^{+2} )

• Начальная степень окисления олова ( Sn ): ( +4 ).
• Конечная степень окисления олова ( Sn ): ( +2 ).
• При переходе от ( +4 ) к ( +2 ) степень окисления уменьшается на 2, следовательно, олово принимает 2 электрона.

Число отдаваемых электронов: 0 (олово принимает электроны, а не отдаёт).

Итог:

• ( Cu^{+2} \rightarrow Cu^0 ): 0 (принимает электроны, не отдаёт).
• ( Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3} ): 0 (принимает электроны, не отдаёт).
• ( Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+4} ): 1 (отдаёт 1 электрон).
• ( Sn^{+4} \rightarrow Sn^{+2} ): 0 (принимает электроны, не отдаёт).