1)Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором азотной кислоты и а)оксидом алюминия...

1) а) Молекулярное уравнение: HNO3 + Al2O3 -> Al(NO3)3 + H2O Ионное уравнение: 2H+ + 3NO3- + 2Al3+ + 3O2- -> 2Al3+ + 3NO3- + H2O

б) Молекулярное уравнение: 2HNO3 + 2KOH -> 2KNO3 + 2H2O Ионное уравнение: 2H+ + 2NO3- + 2K+ + 2OH- -> 2K+ + 2NO3- + 2H2O

в) Молекулярное уравнение: 2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2 Ионное уравнение: 2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO3^2- -> 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2

2) а) Железо: 6HNO3 + 2Fe -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO б) Ртуть: 4HNO3 + 3Hg -> 3Hg(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 в) Барий: 2HNO3 + Ba -> Ba(NO3)2 + H2

Нереактивные вещества: NO, NO2.

Конечно, давайте рассмотрим каждую из этих реакций:

1) Молекулярные и ионные уравнения реакций с раствором азотной кислоты

а) Оксид алюминия (Al₂O₃):

• Молекулярное уравнение: [ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Al(NO}_3)_3 + 3\text{H}_2\text{O} ]

• Ионное уравнение: [ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} ]

б) Гидроксид калия (KOH):

• Молекулярное уравнение: [ \text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

• Ионное уравнение: [ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} ]

в) Карбонат натрия (Na₂CO₃):

• Молекулярное уравнение: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow ]

• Ионное уравнение: [ \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow ]

2) Уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с металлами

а) Железо (Fe):

При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой железо образует нитрат железа и выделяет оксид азота (IV) и воду:

• Молекулярное уравнение: [ \text{Fe} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + 3\text{NO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ]

• Электронно-ионный баланс:

  • Окисление: (\text{Fe}^0 \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^-)
  • Восстановление: (\text{N}^{+5} + e^- \rightarrow \text{N}^{+4})

б) Ртуть (Hg):

Концентрированная азотная кислота окисляет ртуть до нитрата ртути (II) и выделяет оксид азота (IV):

• Молекулярное уравнение: [ \text{Hg} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Hg(NO}_3)_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

• Электронно-ионный баланс:

  • Окисление: (\text{Hg}^0 \rightarrow \text{Hg}^{2+} + 2e^-)
  • Восстановление: (\text{N}^{+5} + e^- \rightarrow \text{N}^{+4})

в) Бари (Ba):

Бари реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат бария, оксид азота (IV) и воду:

• Молекулярное уравнение: [ \text{Ba} + 6\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + 3\text{NO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} ]

• Электронно-ионный баланс:

  • Окисление: (\text{Ba}^0 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2e^-)
  • Восстановление: (\text{N}^{+5} + e^- \rightarrow \text{N}^{+4})

Таким образом, эти уравнения иллюстрируют взаимодействие азотной кислоты с различными соединениями и металлами.