Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них: а) MnO2 + Al ➡️ Al2O3 + Mn б) CO + O2 ➡️ CO2 в) SO2 + O2 ➡️ SO3
Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции: а) HCl + Zn ➡️ . + H2 ⬆️ б) AgNO3 + NaCl ➡️ . + . в) Cu(OH)2 t➡️ CuP + . г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + .
Вычислите, какое количество вещества составляют: а) 189 г азотной кислоты б) 37 г гидроксида кальция
Расставленные коэффициенты и типы реакций: а) 3 MnO2 + 4 Al ➡️ 2 Al2O3 + 3 Mn (реакция замещения) б) 2 CO + O2 ➡️ 2 CO2 (оксидирование) в) 2 SO2 + O2 ➡️ 2 SO3 (оксидирование)
Завершённые уравнения, коэффициенты и типы реакций: а) 2 HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️ (реакция замещения) б) AgNO3 + NaCl ➡️ AgCl + NaNO3 (реакция обмена) в) Cu(OH)2 t ➡️ CuO + H2O (разложение) г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O (реакция нейтрализации)
Вычисление количества вещества: а) Молярная масса HNO3 = 63 г/моль, количество вещества = 189 г / 63 г/моль = 3 моль. б) Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль, количество вещества = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль.
а) MnO2 + Al ➡️ Al2O3 + Mn
Уравнение можно сбалансировать следующим образом:
[ 3 \, \text{MnO}_2 + 4 \, \text{Al} \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \, \text{Mn} ]
Тип реакции: Замещения (восстановление).
б) CO + O2 ➡️ CO2
Уравнение без коэффициентов:
[ 2 \, \text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{CO}_2 ]
Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (окисление угарного газа).
в) SO2 + O2 ➡️ SO3
Уравнение можно сбалансировать следующим образом:
[ 2 \, \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{SO}_3 ]
Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция (оксидирование диоксида серы).
а) HCl + Zn ➡️ . + H2 ⬆️
Уравнение:
[ 2 \, \text{HCl} + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow ]
Тип реакции: Реакция замещения.
б) AgNO3 + NaCl ➡️ . + .
Уравнение:
[ \text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3 ]
Тип реакции: Реакция обмена.
в) Cu(OH)2 t➡️ CuP + .
Уравнение:
[ \text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} ]
Тип реакции: Термолиз (разложение).
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + .
Уравнение:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{MgO} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]
Тип реакции: Реакция нейтрализации.
а) 189 г азотной кислоты (HNO3)
Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль.
Количество вещества:
[ n = \frac{m}{M} = \frac{189 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль} ]
б) 37 г гидроксида кальция (Ca(OH)2)
Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2*(1 (O) + 16 (H)) = 74 г/моль.
Количество вещества:
[ n = \frac{m}{M} = \frac{37 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} ]
Таким образом, у вас есть 3 моль азотной кислоты и 0.5 моль гидроксида кальция.
а) MnO₂ + Al → Al₂O₃ + Mn
Расставим коэффициенты методом подбора: 4Al + 3MnO₂ → 2Al₂O₃ + 3Mn
Тип реакции: реакция замещения. Алюминий вытесняет марганец из его оксида.
б) CO + O₂ → CO₂
Расставим коэффициенты методом подбора: 2CO + O₂ → 2CO₂
Тип реакции: реакция соединения. Два вещества соединяются с образованием одного продукта.
в) SO₂ + O₂ → SO₃
Расставим коэффициенты методом подбора: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃
Тип реакции: реакция соединения. Два вещества соединяются с образованием одного продукта. Эта реакция протекает в присутствии катализатора (например, V₂O₅).
а) HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑
Расставим коэффициенты: 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑
Тип реакции: реакция замещения. Цинк вытесняет водород из соляной кислоты.
б) AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Расставим коэффициенты (они уже стоят корректно): AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Тип реакции: реакция обмена. При смешивании растворов нитрата серебра и хлорида натрия образуется осадок (AgCl).
в) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Эта реакция происходит при нагревании: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
Тип реакции: реакция разложения. Гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду.
г) H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O
Расставим коэффициенты (они уже стоят корректно): H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O
Тип реакции: реакция нейтрализации (взаимодействие кислоты и основного оксида).
а) 189 г азотной кислоты (HNO₃)
Формула для расчета количества вещества:
[ n = \frac{m}{M} ]
где ( m ) — масса вещества, ( M ) — молярная масса вещества.
Молярная масса HNO₃:
[ M(HNO₃) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63 \, \text{г/моль} ]
Количество вещества:
[ n(HNO₃) = \frac{189}{63} = 3 \, \text{моль} ]
Ответ: 3 моль HNO₃.
б) 37 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂)
Молярная масса Ca(OH)₂:
[ M(Ca(OH)₂) = 40 + 16 \cdot 2 + 1 \cdot 2 = 74 \, \text{г/моль} ]
Количество вещества:
[ n(Ca(OH)₂) = \frac{37}{74} = 0,5 \, \text{моль} ]
Ответ: 0,5 моль Ca(OH)₂.
Если есть дополнительные вопросы, обязательно уточните!
