1. Расставьте коэффициенты в приведённых ниже схемах химических реакций, укажите их типы: а) Fe(OH)2...

1. а) 2Fe(OH)2 = Fe2O3 + 3H2O (гидроксид железа (II) + окись железа (III) + вода) - гидролиз б) 2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O (хлороводород + оксид натрия = хлорид натрия + вода) - обмен в) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 (бромид калия + хлор = хлорид калия + бром) - двойная замена г) 2Zn + O2 = 2ZnO (цинк + кислород = оксид цинка) - синтез

2. а) Cu(OH)2 = CuO + H2O (гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода) - разложение б) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия) - двойная замена в) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 (серная кислота + магний = сульфат магния + водород) - замена г) CO2 + H2O = H2CO3 (оксид углерода (IV) + вода = угольная кислота) - гидратация

3. а) Zn(OH)2 = ZnO + H2O (гидроксид цинка = оксид цинка + вода) - разложение б) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 (нитрат бария + сульфат калия = сульфат бария + нитрат калия) - двойная замена в) HCl + Mg = MgCl2 + H2 (соляная кислота + магний = хлорид магния + водород) - замена г) N2O5 + H2O = 2HNO3 (оксид азота (V) + вода = азотная кислота) - гидратация

Задание 2.

1. Объём водорода (н.у.) = 22.4 л
2. Объём выделившегося водорода (н.у.) = 11.2 л

Задание 3. Уравнение реакции перехода: P4 + 5O2 = P4O10, P4O10 + 6H2O = 4H3PO4

1. Расставление коэффициентов в уравнениях и указание типов реакций:

   а) (4Fe(OH)_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 4H_2O) - реакция разложения;

   б) (2HCl + Na_2O \rightarrow 2NaCl + H_2O) - реакция обмена;

   в) (2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2) - реакция замещения;

   г) (2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO) - реакция соединения.

2. Запись уравнений реакций и определение их типов:

   а) (Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O) - реакция разложения;

   б) (BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl) - реакция обмена;

   в) (H_2SO_4 + Mg \rightarrow MgSO_4 + H_2) - реакция замещения;

   г) (CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3) - реакция соединения.

3. Запись уравнений реакций и определение их типов:

   а) (Zn(OH)_2 \rightarrow ZnO + H_2O) - реакция разложения;

   б) (Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2KNO_3) - реакция обмена;

   в) (2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2) - реакция замещения;

   г) (NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3) - реакция соединения.

Задание 2. Расчёты:

1. (Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2)

   Молярная масса Mg = 24.31 г/моль. (n_{Mg} = \frac{12 \text{ г}}{24.31 \text{ г/моль}} = 0.493 \text{ моль})

   Из уравнения видно, что 1 моль Mg дает 1 моль H2. Объём водорода, (V{H_2}) (при н.у.) = (0.493 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.04 \text{ л}).

2. Технический цинк:

   Чистый Zn = (40 \text{ г} - 10\% = 36 \text{ г})

   Молярная масса Zn = 65.38 г/моль. (n_{Zn} = \frac{36 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} = 0.550 \text{ моль})

   Из уравнения (Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2) следует, что 1 моль Zn дает 1 моль H2. Объём водорода, (V{H_2}) (при н.у.) = (0.550 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 12.32 \text{ л}).

Задание 3. Запись уравнений переходов:

(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5) - реакция соединения;

(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4) - реакция соединения.

1. а) 2Fe(OH)2 = FeO + H2O (двойная замена) б) 2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O (двойная замена) в) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 (двойная замена) г) 2Zn + O2 = 2ZnO (синтез)

2. а) Cu(OH)2 = CuO + H2O (разложение) б) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (двойная замена) в) H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 (двойная замена) г) CO2 + H2O = H2CO3 (гидратация)

3. а) Zn(OH)2 = ZnO + H2O (разложение) б) Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3 (двойная замена) в) HCl + Mg = MgCl2 + H2 (двойная замена) г) N2O5 + H2O = 2HNO3 (гидратация)

Задание 2:

1. По уравнению реакции видно, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Молярная масса магния равна 24 г/моль. Следовательно, 12 г магния это 0.5 моль. Значит, выделится 0.5 моль водорода. Объем водорода при н.у. равен 22.4 л/моль, поэтому объем водорода будет равен 11.2 л.

2. Масса чистого цинка равна 40 г * 0.9 = 36 г. С учетом уравнения реакции, на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Молярная масса цинка равна 65 г/моль. Следовательно, в реакции участвует 0.55 моль цинка. Объем водорода при н.у. равен 22.4 л/моль, поэтому объем выделившегося водорода будет равен 12.32 л.

Задание 3: Уравнения реакций переходов: P = P2O5 (окисление) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (гидратация)