- Расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) P + S →P2S3 б) CuO +Al → Al2O3 +Cu в) HNO3 + CaCO3→ Ca (NO3)2+H2O +CO2↑ г ) KClO3 → KCl+ O2↑ д) KOH+ H3PO4 → K3PO4 + H2O
Для каждой из перечисленных реакций ставим коэффициенты так, чтобы обеспечить выполнение закона сохранения массы, то есть чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаковым.
а) Реакция между фосфором (P) и серой (S) для образования сульфида фосфора (P2S3): [ 4P + 3S → 2P_2S_3 ] Тип реакции: соединение.
б) Реакция между оксидом меди (CuO) и алюминием (Al) с образованием оксида алюминия (Al2O3) и меди (Cu): [ 3CuO + 2Al → Al_2O_3 + 3Cu ] Тип реакции: замещение. Алюминий вытесняет медь из её оксида.
в) Реакция между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3) с образованием нитрата кальция (Ca(NO3)2), воды (H2O) и выделением углекислого газа (CO2): [ 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)_2 + H2O + CO2↑ ] Тип реакции: замещение и разложение. Карбонат кальция реагирует с азотной кислотой, при этом происходит замещение и разложение карбоната кальция.
г) Разложение хлората калия (KClO3) на хлорид калия (KCl) и кислород (O2): [ 2KClO3 → 2KCl + 3O_2↑ ] Тип реакции: разложение. Хлорат калия разлагается на хлорид калия и кислород.
д) Реакция между гидроксидом калия (KOH) и фосфорной кислотой (H3PO4) с образованием фосфата калия (K3PO4) и воды (H2O): [ 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O ] Тип реакции: обмен. Происходит обмен ионами между гидроксидом калия и фосфорной кислотой.
Эти реакции иллюстрируют различные типы химических процессов и показывают, как важно учитывать стехиометрию для сбалансирования химических уравнений.
а) P + 3S → P2S3 (тип реакции - синтез) б) 2CuO + 4Al → 2Al2O3 + 4Cu (тип реакции - двойная замена) в) 2HNO3 + CaCO3→ Ca (NO3)2 + H2O + CO2↑ (тип реакции - однозамещение/нейтрализация) г) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (тип реакции - разложение) д) 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O (тип реакции - двойная замена)
