1. Распределите оксиды по типам (кислотные, основные, амфотерные), дайте им названия, определите степень...

1. Распределение оксидов по типам:

• Кислотные оксиды: Cr2O3, SiO2, As2O5, N2O5, P2O3 (Cr - +3, Si - +4, As - +5, N - +5, P - +3)
• Основные оксиды: Li2O, CaO, NiO, MnO2 (Li - +1, Ca - +2, Ni - +2, Mn - +4)
• Амфотерные оксиды: CO (C - +2, O - -2)

1. Распределение оснований:

• Щелочи: LiOH, Ca(OH)2 (Li - +1, Ca - +2)
• Амфотерные основания: Cr(OH)2 (Cr - +2)
• Нерастворимые основания: Fe(OH)3 (Fe - +3)

Давайте рассмотрим каждый из предложенных оксидов и оснований, определим их типы и названия, а также степень окисления элементов.

1. Распределение оксидов по типам:

Кислотные оксиды:

• SiO₂ (диоксид кремния): Кремний в степени окисления +4. Кислотный оксид, образует кислоты в реакции с водой или щелочами.
• As₂O₅ (пентаоксид диарсена): Арсен в степени окисления +5. Кислотный оксид, может образовать арсеновую кислоту (H₃AsO₄).
• N₂O₅ (пентаоксид диазота): Азот в степени окисления +5. Кислотный оксид, образует азотную кислоту (HNO₃).
• P₂O₃ (триоксид дифосфора): Фосфор в степени окисления +3. Кислотный оксид, образует фосфорноватистую кислоту (H₃PO₃).

Основные оксиды:

• Li₂O (оксид лития): Литий в степени окисления +1. Основный оксид, образует щёлочь (LiOH) в реакции с водой.
• CaO (оксид кальция): Кальций в степени окисления +2. Основный оксид, образует гидроксид кальция (Ca(OH)₂) при взаимодействии с водой.
• NiO (оксид никеля(II)): Никель в степени окисления +2. Основный оксид, может взаимодействовать с кислотами.

Амфотерные оксиды:

• Cr₂O₃ (оксид хрома(III)): Хром в степени окисления +3. Амфотерный оксид, может реагировать как с кислотами, так и с щелочами.
• MnO₂ (диоксид марганца): Марганец в степени окисления +4. Амфотерный оксид, проявляет как кислотные, так и основные свойства.

Неопределённые оксиды:

• CO (монооксид углерода): Углерод в степени окисления +2. Не проявляет ярко выраженных кислотных или основных свойств, часто рассматривается как нейтральный оксид.

2. Распределение оснований:

Щелочи:

• LiOH (гидроксид лития): Растворимое в воде основание, сильная щелочь.
• Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): Малорастворимое в воде основание, но считается щелочью из-за способности образовывать слабощелочной раствор.

Амфотерные основания:

• Cr(OH)₂ (гидроксид хрома(II)): Может проявлять как основные, так и кислотные свойства, но в условиях обычно рассматривается как основное.

Нерастворимые основания:

• Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III)): Нерастворимое основание, не проявляет щелочных свойств.
• Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II)): Также нерастворимое основание, образуется в виде осадка.

Таким образом, мы распределили оксиды и основания по их химическим свойствам и определили степень окисления элементов в данных соединениях.

1. • Кислотные оксиды: CO, Cr2O3, SiO2, As2O5, N2O5, P2O3
   • Основные оксиды: Li2O, CaO, NiO, MnO2
   • Амфотерные оксиды: Cr2O3

2.

• Щелочи: LiOH, Ca(OH)2
• Амфотерные основания: Cr(OH)2
• Нерастворимые основания: Fe(OH)3