1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4)...

1. 2, 8, 6
2. Кислород
3. Na2SO4, K2S, S
4. 2SO2 + O2 2SO3
5. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
6. H2Sи О2
7. Кислород, кислород, гидроксид калия
8. Ba2+ + SO42- BaSO4
9. Сероводород
10. CuSO4иH2O
11. 9,8 г
12. 25,2 г

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 2, 8, 6.
2. Сера является более сильным окислителем, чем кислород.
3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ H2SO4, SO2, H2S.
4. Схема превращения S+6→S+4 соответствует уравнению реакции 2SO2 + O2 → 2SO3.
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3.
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ H2O и Cl2.
7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3 → K2SO4 нужно последовательно использовать кислород, кислород, гидроксид калия.
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением Ba2+ + SO42- → BaSO4.
9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется сероводород.
10. При реакции концентрированной серной кислоты с медными стружками будут образовываться CuSO4 и H2.
11. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится 9,8 г серной кислоты.
12. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ, получится 25,2 г средней соли.

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по химии:

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

   • Правильный ответ: 3) 2, 8, 6
   • Объяснение: Сера имеет атомный номер 16, что значит, что у нее 16 электронов. Электронная конфигурация распределяется по уровням следующим образом: первый уровень — 2 электрона, второй уровень — 8 электронов, третий уровень — 6 электронов.

2. Сера – более сильный окислитель, чем:

   • Правильный ответ: 3) Фосфор
   • Объяснение: Фтор и хлор — более сильные окислители, чем сера. Кислород также более сильный окислитель. Фосфор, напротив, менее склонен к окислению, чем сера.

3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ:

   • Правильный ответ: 2) H2SO4, SO2, H2S
   • Объяснение: В H2SO4 степень окисления серы +6, в SO2 — +4, в H2S — -2.

4. Схема превращения S+6→S+4 соответствует уравнению реакции:

   • Правильный ответ: 4) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
   • Объяснение: В этой реакции сера в H2SO4 восстанавливается от +6 до +4, образуя SO2.

5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы:

   • Правильный ответ: 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
   • Объяснение: Серная кислота реагирует с основаниями (NaOH, ZnO), металлами (Cu) и карбонатами (Na2CO3).

6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

   • Правильный ответ: 2) NaOH и CaO
   • Объяснение: Оба газа реагируют с основаниями.

7. Для осуществления превращения H2S→SO2→SO3→K2SO4 нужно последовательно использовать:

   • Правильный ответ: 2) Кислород, кислород, гидроксид калия
   • Объяснение: H2S окисляется кислородом в SO2, затем SO2 окисляется до SO3, и наконец SO3 реагирует с гидроксидом калия, образуя K2SO4.

8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением:

   • Правильный ответ: 3) Ba2+ + SO4^2- → BaSO4
   • Объяснение: Реакция с образованием нерастворимого осадка BaSO4 является качественной реакцией на сульфат-ион.

9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется:

   • Правильный ответ: 3) Сероводород
   • Объяснение: Сероводород (H2S) имеет характерный запах тухлых яиц и образует слабую кислоту при растворении в воде.

10. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:

    • Правильный ответ: 4) CuSO4, SO2 и H2O
    • Объяснение: При нагревании с концентрированной серной кислотой медь окисляется с образованием CuSO4 и выделением SO2.

11. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г):

    • Правильный ответ: 1) 9,8 г
    • Объяснение: Реакция 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 показывает, что 54 г алюминия реагирует с 294 г серной кислоты. Следовательно, 2,7 г алюминия потребует 9,8 г серной кислоты.

12. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?:

    • Правильный ответ: 3) 56,8 г
    • Объяснение: 10% раствор NaOH содержит 16 г NaOH. Реакция NaOH с SO2 может образовывать среднюю соль Na2SO3. Масса соли рассчитывается по стехиометрии реакции.

Надеюсь, этот разбор вопросов помог вам лучше понять тему!