1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с раствором гидроксида натрия? Напишите уравнения...

1. Реагенты, которые реагируют с раствором гидроксида натрия: H2SO4, Cu(OH)2, CuO, HCl. Уравнения осуществимых реакций: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NaOH -> Na2[Cu(OH)4] CuO + 2NaOH -> Na2[Cu(OH)4] 2HCl + 2NaOH -> 2NaCl + 2H2O

2. Уравнения реакций распада при нагревании: а) 2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O б) 2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O в) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

3. Уравнения реакций для превращений: Ca + O2 -> CaO CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 -> ZnO + H2O Cu -> CuO CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O CuCl2 + NaOH -> Cu(OH)2 + NaCl Cu(OH)2 -> CuO + H2O CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O CuCl2 + NaOH -> Cu(OH)2 + NaCl Cu(OH)2 -> CuO + H2O CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

1. Реакции с раствором гидроксида натрия (NaOH)

Из приведенных веществ с раствором гидроксида натрия реагируют:

• Cu(OH)₂: Нерастворимый в воде гидроксид меди (II) реагирует с раствором гидроксида натрия в избытке, образуя комплексное соединение.

  [ \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2[\text{Cu(OH)}_4] ]

  (образуется натрий тетрагидроксокупрат (II))

• H₂SO₄: Сильная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль и воду.

  [ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

• CO₂: Диоксид углерода реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя карбонат натрия.

  [ \text{CO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} ]

• HCl: Сильная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль и воду.

  [ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} ]

2. Уравнения реакций разложения при нагревании:

а). Гидроксид меди (II)

При нагревании гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду. [ \text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} ]

б). Гидроксид железа (III)

При нагревании гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду. [ 2 \text{Fe(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} ]

в). Гидроксид алюминия

При нагревании гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия и воду. [ 2 \text{Al(OH)}_3 \xrightarrow{t} \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} ]

3. Уравнения реакций для осуществления превращений:

Превращение 1: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂

1. Ca → CaO: Кальций реагирует с кислородом. [ 2 \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CaO} ]

2. CaO → Ca(OH)₂: Оксид кальция реагирует с водой. [ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 ]

3. Ca(OH)₂ → CaCl₂: Гидроксид кальция реагирует с соляной кислотой. [ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

Превращение 2: Zn → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → ZnO

1. Zn → ZnCl₂: Цинк реагирует с соляной кислотой. [ \text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]

2. ZnCl₂ → Zn(OH)₂: Хлорид цинка в растворе реагирует с гидроксидом натрия. [ \text{ZnCl}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 + 2 \text{NaCl} ]

3. Zn(OH)₂ → ZnO: Гидроксид цинка разлагается при нагревании. [ \text{Zn(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} ]

Превращение 3: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu

1. Cu → CuO: Медь реагирует с кислородом. [ 2 \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{CuO} ]

2. CuO → CuCl₂: Оксид меди (II) реагирует с соляной кислотой. [ \text{CuO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

3. CuCl₂ → Cu: Хлорид меди (II) восстанавливается до меди, например, с помощью металла более высокой активности, такого как железо. [ \text{CuCl}_2 + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeCl}_2 ]

Превращение 4: Cu → CuSO₄

1. Cu → CuSO₄: Медь реагирует с концентрированной серной кислотой. [ \text{Cu} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

Эти уравнения показывают различные химические превращения, которые могут быть осуществлены с использованием данных веществ.